Большая техническая энциклопедия
2 4 7
D L N
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я
ГА ГЕ ГИ ГЛ ГО ГР ГУ

Гидратная форма

 
Гидратная форма Ll2S04 - H20 автором не указана.
Гидратная форма аммодендрина теряет при 70 - 80 С молекулу воды.
Будучи гидратной формой типа SnCb - xHzO с малым значением я, метаоловянпая ( точнее, р-оловянная) кислота не имеет определенной формулы, так как ее суммарный состав зависит от условий получения.
Образование гидратной формы происходит тем легче, чем меньшие радикалы находятся в положениях 2 и 5 цикла: так, например, 2 2 5 5-тетра-метилфуранидиндиоя - 3 4 XXXIII, а гидратируется в течение нескольких минут при стоянии на воздухе, переходя в белый дигидрат, который при плавлении превращается в малиновый исходный дикетон, а 2 2 5 5-быс-пентаметиленфураниди ндион - ЗД XXXIII, г не гадратируется на воздухе, очень медленно в воде и быстро в водном спирте.
Состав гидратных форм: Sb2O5 - z / H2O зависит от условий их приготовления. Натриевая соль гексагидроксосурьмяной кислоты малорастворима в воде. Образованием этой соли пользуются в аналитической химии для открытия иона натрия.
Примесь гидратной формы ( II), которая может нарушить стадию оинтева и дальнейшие реакции альдегидов, иногда трудно обнаружить.
Из образовавшейся гидратной формы, нестойкой вследствие наличия двух гидроксилов у первого углеродного атома, снова будет выделяться молекула воды или из двух гидроксилов при первом С, или за счет одного гидроксила при каком-либо другом углеродном атоме, например: четвертом или пятом.
Непрочность гидратных форм бромной меди, очевидно, отражается и на составе двойной соли CuBr2 КВг, не содержащей кристаллизационной воды. Таким образом, на примере галоидокупритов CuX ( LiX - пН2О) и ( CuCl2 - 2H2O) 2RCl ( R K, Rb, Cs, NH4) можно видеть с ясностью, что изучение окраски и сравнительной устойчивости гидратов дают нам совершенно одинаковые указания относительно положения воды в частице сложного соединения.
Для некоторых гидратных форм известны отвечающие им комплексные соединения.
Технологическая схема производства кокарбоксилазы. ТМФ в гидратной форме получают из ТМФ-фосфата пропусканием его через анионит в ОН-форме с последующим выделением из безводного ацетона или спирта.
Заслуживает внимания существование гидратной формы, устойчивость которой, очевидно, следует приписать влиянию связанных с карбонилом отрицательных карбоксильных групп ( ср.
Ортоэфнры являются производными гидратной формы карбоновых кислот и в этом отношении они сходны с ацеталями - производными альдегидов и кетонов.
Эта соль является производной неизвестной гидратной формы фосфорного ангидрида ( Р2О5 7Н2О2Н7РО6), в которой ионы О2 - замещены анионами других кислот, в данном случае анионами Мо2С7 - - Фосфорномолибденовая кислота H7 [ P ( Mo2O7) 6 ] является представителем класса гетерополикислот, а упомянутый желтый осадок - ее кислой аммонийной солью.
Таким образом, наиболее распространенными гидратными формами р-элементов являются те, формулы которых можно получить путем вычитания из предельной формы Э ( ОН) П четного числа молекул воды для элементов четных групп и нечетного - для элементов нечетных групп. Исключение составляют бор, углерод и азот с кай-носимметричными 2 / 7-орбиталями.

Таким образом, наиболее распространенными гидратными формами р-элемен-тов являются те, формулы которых можно получить путем вычитания из предельной формы Э ( ОН) П четного числа молекул воды для элементов четных групп и нечетного - для элементов нечетных групп. Исключение составляют бор, углерод и азот с кайносимметричными 2р - орбиталями.
Таким образом, наиболее распространенными гидратными формами р-элемен-тов являются те, формулы которых мржно получить путем вычитания из предельной формы Э ( ОН) П четного числа молекул воды для элементов четных групп и нечетного - для элементов нечетных групп. Исключение составляют бор, углерод и азот с кайносимметричными 2р - орбиталями.
При разбавлении продуктов реакции водой гидратная форма почти мгновенно на холоду разлагается с выделением спирта или эфира. При гидролизе моно - и диалкилсульфатов спирт выделяется очень медленно, даже при повышенной температуре.
Дериватограмма образца. Следует отметить, что гидратная форма фосфата висмута устойчива по отношению к водным растворам аммиака, в отличие от растворов гидроксида натрия. Так, при обработке 100 г фосфата висмута 1 л 8 М водного раствора аммиака состав его не меняется, в то время как при обработке 4 М раствором гидроксида натрия он практически полностью переходит в оксид.
Возможность образования бета-форм из гидратной формы обусловлена тем, что в гидратной форме первый углеродный атом, являющийся симметричным, переходит в асимметричный при замыкании молекулы. В подобных случаях всегда появляются в равном количестве оба пространственных изомера вследствие одинаковой возможности для их образования.
Заметим, что гидроксил гидратной формы камфановой кислоты, повидимому, занимает в действительности то же положение, что и атом брома в кислоте бромкамфорной.
Кроме того, в гидратной форме преципитат лучше усваивается растениями, чем безводная соль.
Соли кремневых кислот известны для гидратных форм с самыми различными значениями х и у. Продуктами полного или частичного замещения в них водорода на те или иные металлы являются так называемые простые силикаты.
Для кальциевых мыл установлено существование гидратных форм.
Соли кремневых кислот известны для гидратных форм с самыми различными значениями пит. Продуктами полного или частичного замещения в них водорода на те или иные металлы являются так называемые простые силикаты.
Ванадаты щелочных металлов всех трех гидратных форм хорошо растворимы в воде, труднее - в растворах щелочей или солей. При нагревании ванадатов с концентрированной соляной кислотой выделяется свободный хлор, а раствор окрашивается в голубой или зеленый цвет.
Соли кремневых кислот известны для гидратных форм с самыми различными значениями х и у. Продуктами полного или частичного замещения в них водорода на те или иные металлы являются так называемые простые силикаты.
Таким образом, изменения устойчивости гидратных форм в функции атомного веса галоидов в твердых и жидких фазах равновесных систем подчиняются одной и той же правильности. Опыт показывает, что подобные отношения можно различить также в двойных галоидных солях.
Однако подобное промежуточное образование диацетатов гидратных форм доказано только для циклогексанона и его гомологов.

Для рения ( 3) характерна гидратная форма переменного состава Re2O3 - xH2O, получающаяся при взаимодействии охлажденных кислых растворов ReCl3 со щелочью в отсутствие окислителей.
Современными данными наличие у азотной кислоты высших гидратных форм не подтверждается.
Описаны также другие схемы термического превращения природных и синтетических гидратных форм глинозема.
Одновременно образуется 2 моля формальдегида в гидратной форме.
Кривые устойчивости фаз. для системы А1203 - Н20.| Диаграмма состояния системы А1203 - Н20. Были обнаружены остановки, отвечающие двум гидратным формам глинозема, встречающимся в природе: трехводному гидрату - гидраргиллиту - и одноводному - диаспору.
Мелкодисперсная кубическая форма у-глинозема получается при прокаливании гидратных форм окиси алюминия в области температур 600 - 950 С. Расположение атомов кубического у-глинозема соответствует шпинели дефектного типа.
Мезоксалевый диальдегид и л-этоксифенил-глиоксаль известны только в гидратной форме; оранжевый фенилтрикетобутан дает бесцветный кристаллический моногидрат, разлагающий углекислый барий ( см. ниже); такой же гидрат дает и дифенилтрикетопроиан, а ди - ( 3 4-диоксифенил) - глиоксаль кристаллизуется даже с двумя молекулами воды.
Фактически гидроксид сурьмы ( 3) представлен нестойкими гидратными формами Sb2O8 - nH2O с переменным содержанием воды.
Величина растворимости выражается в граммах вещества ( для гидратных форм - в граммах соответствующего гидрата), насыщающих 100 г растворителя, причем обычно указывается температура, для которой приводится данное значение. Например, 5 3 в означает, что при 16 С в 100 г растворителя растворяется 5 3 г данного вещества.
Величина растворимости выражается количеством данного вещества ( для гидратных форм - количеством соответствующего гидрата) в граммах, насыщающего 100 мл растворителя, причем обычно указывается температура, для которой приводится данное значение. Например, 5 316 означает, что при 16 С в 100 мл растворителя растворяется 5 3 г данного вещества. Нередко растворимость вещества характеризуется только качественно. С в данном растворителе растворяются только следы этого вещества.
Величина растворимости выражается в граммах вещества ( для гидратных форм - в граммах соответствующего гидрата), насыщающих 100 г растворителя, причем обычно указывается температура, для которой приводится данное значение. Например, 5 316 означает, что при 16 С в 100 г растворителя растворяется 5 3 г данного вещества.
Величина растворимости выражается количеством данног вещества ( для гидратных форм - количеством соответствующего гидрата) граммах, насыщающего 100 мл растворителя, причем обычно указывается тем пература, для которой приводится данное значение. Например, 5 316 означает что при 16 С в 100 мл растворителя растворяется 5 3 г данного вещества.
Перечисленные факторы способствуют смещению равновесия в сторону образования гидратной формы.
Фигуративная точка D отвечает составу двойной соли в гидратной форме - карналлиту. Она наносится на диаграмму следующим образом. Эти количества компонентов карналлита отнесены к 12 молям воды.

Некоторые авторы рассматривают соединения такого типа как псевдооснования, гидратная форма которых соответствует структуре XXII ( стр.
Очевидно, что учесть в формулах все это многообразие гидратных форм просто невозможно.
Последние же могут рассматриваться как производные неизвестных в свободном состоянии гидратных форм типа Н7 [ РО6 ], H8 [ SiO6 ], H9 [ BO6 ] и др., в которых кислородные ионы частично или целиком замещены кислотными остатками молибденовой или вольфрамовой кислоты.
Безводный сульфат меди впитывает воду из воздуха и переходит в гидратную форму.
Эфирами ортокислот или ортоэфирами называют алкоксильные соединения, которые производятся неустойчивой гидратной формой к а р б о н о в ы х к и с л о т R С ( ОН) 3, так называемых ортокислот.
Для алканалей за исключением формальдегида, равновесие смещено влево, но гидратная форма ( 1 1-диол) образует с СгОз сложный эфир подобно первичным и вторичным спиртам.
Подводя итог изложенному выше, можно сказать, что большое разнообразие гидратных форм кислот, переходящих в органическую фазу, определяется в основном тем, что вода как акцептор протона занимает промежуточное положение в ряде соединений, применяемых в качестве экстрагентов.
 
Loading
на заглавную 10 самыхСловариО сайтеОбратная связь к началу страницы

© 2008 - 2014
словарь online
словарь
одноклассники
XHTML | CSS
Лицензиар ngpedia.ru
1.8.11