Большая техническая энциклопедия
2 4 7
D L N
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я
ХА ХИ ХЛ ХО ХР

Химическая связь - атом

 
Химическая связь атомов с помощью электронных пар называется атомной или ковалентной.
Химическая связь атомов с различной электроотрицательностью всегда полярна. Дипольный момент связи двух атомов ц, q I представляет собой произведение заряда5 электронных орбит на расстояние между атомами. Величина ди-польного момента связи двух атомов определяется разностью электроотрицательности их с направлением вектора дипольного момента от атома с меньшей электроотрицательностью к атому с большей электроотрицательностью. В табл. 1.12 приведены значения дипольных моментов атомных связей.
Порядок химических связей атомов в молекуле является, по Бутлерову, главным фактором, определяющим химическое строение молекулы.
Теория химической связи атомов в молекуле основана на квантовой механике. Потенциальная энергия химического взаимодействия имеет величину порядка ( 0 4 - - 4) - 10 Дж / моль.
Энергия химической связи атомов в молекулах находится обычно в пределах от 1 до 5 эв.
Порядок химической связи атомов является основой химического строения молекулы.
Порядок химической связи атомов в молекуле ( непосредственное взаимное влияние непосредственно связанных атомов) является, согласно Бутлерову, главным фактором, определяющим ее химическое строение.
Энергия химической связи атома в облученном соединении мала по сравнению с энергией отдачи, получаемой атомом при эмиссии - у-квантов захвата. Отсюда следует, что ядерный процесс почти всегда приводит не только к разрушению первичной связи, но и к появлению атома с очень высокой кинетической энергией.
Ковалентная природа химических связей атомов, составляющих полимер, обусловливает высокую стойкость этих материалов к действию влаги, растворов солей, кислот, щелочей, а также и их высокие диэлектрические свойства. Полимер характеризуется тем более высокими диэлектрическими свойствами, чем ниже полярность звеньев макромолекул, но и чем меньше гибкость макромолекул. Поэтому для каждого полимера характерно улучшение диэлектрических свойств с понижением температуры и удалением растворителя, вызывающего его набухание, а также с повышением сетчатости полимеров. Высокие диэлектрические свойства полимеров придают им радиопрозрачность, которая тем выше, чем выше диэлектрические характеристики полимера.
Представление о химической связи атомов является элементом основного положения теории химического строения А. Бутлерова о порядке химической связи атомов в молекуле.
Согласно современным представлениям химическая связь атомов возникает в результате движения электронов внешних ( валентных) оболочек атома в поле между ядрами. Каждый из этих электронов, проникая, например, в поле двух ядер, принадлежит уже обоим атомам. Химические силы по своей природе являются электромагнитными и действуют на расстоянии порядка 10 - 8 1 А.
Это приводит к химической связи атомов.
Для полной характеристики химической связи атомов в молекулах определяют длину н энергию связи. Длиной связи называется расстояние между центрами ( ядрами) атомов в молекуле, а энергия связи численно равна энергии, которая выделяется при образовании молекулы. Эти представления переносятся на кристаллы. В структуре кристаллов длина связи - расстояние между ближайшими атомами; она колеблется в основном от 0 1 до 0 3 нм, а в редких малоустойчивых соединениях достигает 0 35 нм. В кристаллах химическая связь определяет энергию кристаллической решетки, которая значительно превосходит энергию связи молекул.
Структура графита.
Для полной характеристики химической связи атомов в молекулах определяют длину и энергию связи. Длиной связи называется расстояние между центрами ( ядрами) атомов в молекуле, а энергия связи численно равна энергии, которая выделяется при образовании молекулы. Эти представления переносятся на кристаллы. В структуре кристаллов длина связи есть расстояние между ближайшими атомами; большей частью она колеблется от 1 до 3 А, а в редких малоустойчивых соединениях достигает 3 5 А.
Именно эти особенности химических связей атома углерода и ответственны за существование огромного числа ( свыше двух миллионов) органических соединений.
Согласно современным представлениям, химическая связь атомов возникает в результате движения электронов внешних ( валентных) оболочек атома в поле между ядрами. Каждый из этих электронов, проникая, например, в поле двух ядер, принадлежит уже обоим атомам.
Положение об определенном порядке химической связи атомов раскрывается через посредство двух основных представлений. Первое из них - представление о химической связи.
Простейшее предположение о природе химической связи атомов в молекуле заключается в том, что между внешними электронами атомов возникают электрические силы взаимодействия, удерживающие атомы друг возле друга.
Химическое строение - порядок химической связи атомов друг с другом - свойство реальной молекулы; структурные формулы лишь с большим или меньшим приближением отражают его.
Простейшее предположение о природе химической связи атомов в молекуле заключается в том, что между внешними электронами атомов возникают электрические силы взаимодействия, удерживающие атомы друг возле друга.
Металлическая связь - вид химической связи атомов в веществах, вызываемой наличием свободно движущихся валентных электронов, которые осуществляют коллективное взаимодействие атомов и удерживают их на определенных расстояниях друг от друга. Это взаимодействие характерно для чистых металлов и их соединений между собой. Валентные электроны при этом образуют общий электронный газ. Металлическая связь, в отличие от ковалентной и ионной, является ненаправленной и нелокализованной.
Простейшее предположение о природе химической связи атомов в молекуле заключается в том, что между внешними электронами атомов возникают электрические силы взаимодействия, удерживающие атомы друг возле друга.
Химическое строение - порядок химической связи атомов друг с другом - свойство реальной молекулы; структурные формулы лишь с большим или меньшим приближением отражают его.
Формулы строения выражают порядок химической связи атомов.
Структурные формулы показывают порядок химической связи атомов в молекуле, но не передают их пространственного расположения.
Химическое строение - порядок химической связи атомов - свойство реальной молекулы; структурные формулы лишь с большим или меньшим приближением передают его.
Определение порядка или способа химической связи атомов с помощью химической индивидуальности связанных атомов, последовательности и кратности химических связей, характеризует непосредственные химические взаимодействия ( химические связи) только в той мерег, в которой каждая из химических связей определяется парой атомов, осуществляющих данную химическую связь.
Все эти схемы показывают порядок химической связи атомов, ; но не передают их пространственного расположения.

Величина электроотрнцательности обусловливает разный характер химической связи атомов. Так, если разность ЭО равна 1 9, то связь между атомами ионная, если разность ЭО равна Л - связь чисто ковалентная, в промежуточных случаях - полярная.
Все эти схемы показывают порядок химической связи атомов, но не передают их пространственного расположения. Так, неразветвленная цепь может быть зигзагообразной или изогнутой самым причудливым образом, что будет рассмотрено далее в § 11, посвященном конформации углеродных цепей.
Все эти схемы показывают порядок химической связи атомов, но не передают их пространственного расположения. Так, неразветвленная углеродная цепь на самом деле имеет зигзагообразную форму и может быть изогнута в пространстве самым причудливым образом.
В молекулах существует определенный порядок химической связи атомов, определенная последовательность соединения их друг с другом. Изменение этой последовательности приводит к образованию новых веществ с новыми свойствами.
После введения представления о кратности химической связи атомов содержание положения о порядке или способе химической связи атомов было расширено.
Рассмотренные выше соотношения между энергией химической связи атомов в различных соединениях и энергией, сообщаемой атому в результате эмиссии f - квантов захвата, позволяют сделать вывод, что значение первичного удержания должно быть весьма невелико. Непосредственным доказательством существования первичного удержания может служить наличие радиоактивных атомов в форме исходного соединения после облучения его в виде разреженного газа или сильно разбавленного раствора.
Видно, что изомеры отличаются порядком химической связи атомов: если в молекуле диметилового эфира оба углеродных атома непосредственно не связаны друг с другом - их разделяет кислород, то в молекуле этилового спирта имеется цепь из двух атомов углерода. Диметиловый эфир и этиловый спирт имеют неодинаковое химическое строение, поэтому различны и их свойства.
Пространственная изомерия обусловлена различным расположением химических связей атомов углерода в пространстве и включает геометрическую, оптическую и другие виды изомерии. Пространственные изомеры называют стереоизомерами.
Термин объем, приходящийся на химическую связь атомов, является неточным и, строго говоря, бессмысленным. Химическая связь атомов как некоторое их взаимное отношение не может иметь объема. Но химическая связь-некоторое взаимное отношение атомов-может характеризоваться определенным объемом.
В молекулах веществ существует определенный порядок химической связи атомов, называемый химическим строением.
В молекулах веществ существует определенный порядок химической связи атомов, который и носит название химического строения.
В молекулах веществ существует определенная последовательность химической связи атомов, которая и носит, согласно А. М. Бутлерову, название химического строения.
В молекулах веществ существует определенный порядок химической связи атомов, который и носит, согласно А. М. Бутлерову, название химического строения.
Проблема образования молекул из атомов, химической связи атомов в молекуле, строения молекул и их реакционной способности имеет первостепенное значение в химии и давно привлекает к себе внимание.
Это явление было объяснено сильным влиянием химической связи атомов в решетке кристалла на величину сечения ядерного поглощения.

В молекулах веществ существует определенная последовательность химической связи атомов, которая и носит, согласно А.М.Бутлерову, название химического строения.
Изображенные выше схемы, отражающие порядок химической связи атомов, называются формулами / строения или структурными формулами, в отличие от эмпирических формул, показывающих только, какое число атомов каждого элемента входит в молекулу.
В молекулах веществ существует определенная последовательность химической связи атомов, которая и носит, согласно А. М. Бутлерову, название химического строения.
Изображенные выше схемы, отражающие порядок химической связи атомов, называются формулами строения или структурными формулами, в отличие от эмпирических формул, показывающих только, какое число атомов каждого элемента входит в молекулу.
 
Loading
на заглавную 10 самыхСловариО сайтеОбратная связь к началу страницы

© 2008 - 2014
словарь online
словарь
одноклассники
XHTML | CSS
Лицензиар ngpedia.ru
1.8.11