Большая техническая энциклопедия
2 3 6
A N P Q R S U
А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я
ГА ГЕ ГИ ГЛ ГН ГО ГР ГУ

Грамм-молекулярный объем

 
Грамм-молекулярный объем находят делением грамм-молекулярной массы на плотность.
Чему равен грамм-молекулярный объем газа.
Что называют грамм-молекулярным объемом.
Число Авогадро и грамм-молекулярный объем - очень важные величины в химии и физике.
Это число - грамм-молекулярный объем газа - необходимо запомнить, так как на его основе можно вычислить массу литра ( а следовательно, и какого угодно другого объема) любого газа при нормальных условиях, что избавляет от запоминания отдельных цифровых данных.
Это число - грамм-молекулярный объем газа - необходимо запомнить, так как на его основе можно легко вычислить вес литра ( а следовательно, и какого угодно другого объема) любого газа при нормальных условиях, что избавляет от запоминания отдельных цифровых данных.
Теплоемкость аморфной и кристаллической глюкозы. Данные по энтальпии и грамм-молекулярному объему не обнаруживают аналогичных резких изменений при превращениях без изотермических инкрементов энтальпии и объема. По определению, вещество выше температуры превращения Те называют жидкостью ( или переохлажденной жидкостью, если эта температура ниже точки плавления), а ниже Т8 оно рассматривается как стекло.
Объем 22 4 л называется грамм-молекулярным объемом.
Этот объем называется молярным или грамм-молекулярным объемом газа.
Закон Авогадро и понятие о грамм-молекулярном объеме используют для определения молекулярных весов газообразных ( и парообразных) веществ. Существует два способа определения молекулярных весов газов: по грамм-молекулярному объему и по относительной плотности газов.
По закону Авогадро при одинаковых условиях грамм-молекулярные объемы различных газов равны между собой.
По закону Авогадро при одинаковых условиях грамм-молекулярные объемы различных газов равны между собой. Поэтому коэффициенты в уравнении реакции перед молекулами газов указывают, в каких объемных отношениях реагируют и получаются эти вещества.
Этот объем ( 22 4 л) называется грамм-молекулярным объемом газа.
Схематическое изображение установки Милли.
Молекула гелия одноатомна, и количество атомов в грамм-молекулярном объеме этого газа равно числу молекул - числу Авогад-ро. Такие измерения впервые были произведены Резерфордом с сотрудниками в 1911 г. Они нашли N0 6 l 1023, что довольно близко к установленному в настоящее время значению.
Вычисление молекулярного веса газа может быть произведено и другим способом, основанным на представлении о грамм-молекулярном объеме газа.
При решении задач, в которых все компоненты находятся в газовом состоянии, не стоит пользоваться грамм-молекулярным объемом ( 22 4 л), потому что коэффициенты при компонентах реакции показывают, в каком объемном соотношении они реагируют. Если же какой-либо из компонентов находится в твердом или жидком состоянии, нужно использовать грамм-молекулярный объем.
Следует учесть, что удельный вес газа пропорционален его молекулярному весу, если предположить при этом равенство грамм-молекулярных объемов. В действительности грамм-молекулярные объемы газов несколько отличаются друг от друга.
По приведенным в табл. 1 молекулярным весам могут быть вычислены и плотности газов с поправкой на отклонение от грамм-молекулярного объема идеального газа. На практике приходится иметь дело главным образом с плотностями газов, которые сравнительно легко определяются ( см. главу VII), тогда как экспериментальное определение молекулярного веса является гораздо более сложным. Молекулярные веса, а следовательно, и плотности для отдельных индивидуальных газов во многих случаях значительно отличаются, что и позволяет по плотности газа делать те или иные заключения о его составе. Для бинарной смеси газов, когда возможные ее компоненты заранее известны, задача определения процентного содержания каждого компонента по плотности газовой смеси решается однозначно. О содержании изомеров по плотности газа трудно судить, поскольку их плотности часто почти одинаковы.
Рассчитайте молекулярный вес газа, исходя: а) из его плотности от носительно азота; б) из грамм-молекулярного объема.
Поэтому при вычислении удельного веса какого-либо газа, исходя пз его молекулярного веса, нужно вводить поправку на соотношение грамм-молекулярных объемов газа и воздуха.
Таким образом, м о л е кул я р н ый вес любого вещества в газообразном состоянии равен плотности газа, умноженной на грамм-молекулярный объем.
Чтобы вычислить вес 1 л газообразного пли парообразного вещества при нормальных условиях, нужно молекулярный вес его, определяемый по формуле, разделить на грамм-молекулярный объем.
Следует учесть, что удельный вес газа пропорционален его молекулярному весу, если предположить при этом равенство грамм-молекулярных объемов. В действительности грамм-молекулярные объемы газов несколько отличаются друг от друга.
Данные для газов. Если для некоторого газа 1 атмосфера является очень низким давлением по сравнению с критическим давлением или 0 С является очень высо-кой температурой по сравнению с критической температурой, то 1 грамм-моль такого газа будет занимать 22 416 л при 0 С и при давлении 1 атм. Такой объем называется грамм-молекулярным объемом.
Закон Авогадро и понятие о грамм-молекулярном объеме используют для определения молекулярных весов газообразных ( и парообразных) веществ. Существует два способа определения молекулярных весов газов: по грамм-молекулярному объему и по относительной плотности газов.
Если же в задаче обусловлено, конденсируется ( переходит в жидкое состояние), то такие расчеты непригодны, так как при сжигании 1 л пропана образуется 4 л водяного пара, а не воды. Поэтому для расчета объема воды, образующейся в жидком состоянии, нужно пользоваться грамм-молекулярным объемом.
При решении задач, в которых все компоненты находятся в газовом состоянии, не стоит пользоваться грамм-молекулярным объемом ( 22 4 л), потому что коэффициенты при компонентах реакции показывают, в каком объемном соотношении они реагируют. Если же какой-либо из компонентов находится в твердом или жидком состоянии, нужно использовать грамм-молекулярный объем.

В 7 - 8 - м классах средней школы производят простейшие вычисления по формулам веществ и уравнениям реакций. В данном курсе примеры и задачи решают, применяя химические меры - грамм-атомы, грамм-молекулы и грамм-молекулярный объем.
Чтобы вычислить массу 1 л газообразного или парообразного вещества при нормальных условиях, нужно молекулярный вес его ( определяемый по формуле) разделить на грамм-молекулярный объем.
Если согласно закону Авогадро в равных объемах газов при одинаковых условиях имеется одинаковое число молекул, то можно сделать и обратное заключение - одинаковое число молекул любого газа при аналогичных физических условиях занимает один и тот же объем. Поскольку грамм-молекула любого вещества содержит одно и то же количество молекул, то, следовательно, грамм-молекула любого газообразного вещества при одинаковых условиях занимает один и тот же объем - грамм-молекулярный объем.
Число Авогадро показывает, что самые малые весовые количества веществ содержат очень большое число молекул и атомов, а это в свою очередь дает возможность судить, насколько малы по своим размерам и насколько незначительны по массе молекулы, а тем более атомы. Исходя из грамм-молекулярного объема и из числа Авогадро, можно рассчитать линейные размеры ( диаметр, радиус) молекул и атомов. Они равны нескольким стомиллионным долям сантиметра. Аналогичные результаты получены при расчетах, основанных и на других методах. Стомиллионная доля сантиметра получила название ангстрема и обозначается А.
Таким образом, весовые количества разных газов, находящихся в одинаковых объемах и при одинаковых условиях, пропорциональны их молекулярным весам. Это положение можно сформулировать как следствие из закона Авогадро: моль разных газов, взятых в одинаковых условиях, занимает одинаковый объем. Этот объем называется грамм-молекулярным объемом.
 
Loading
на заглавную 10 самыхСловариО сайтеОбратная связь к началу страницы

© 2008 - 2014
словарь online
словарь
одноклассники
XHTML | CSS
Лицензиар ngpedia.ru
1.8.11