Большая техническая энциклопедия
0 1 3 5 8
D N
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я
ДА ДВ ДЕ ДЖ ДЗ ДИ ДЛ ДО ДР ДУ

Диаграмма - изменение - энергия

 
Диаграмма изменения энергии при переходе электрона из металла в вакуум приведена на рис. 1.6. По оси ординат отложена величина энергии в соответствующих точках пространства, а по оси абсцисс - расстояние от поверхности металла. В целом кривая изображает потенциальный барьер, удерживающий электроны в металле.
Стандартная энтальпия сгорания различных веществ при 25 С.| Диаграмма изменения энергии в экзотермической реакции. На рис. 17.5 представлена диаграмма изменения энергии в экзотермической реакции. В термохимических уравнениях указывают такие количества веществ, которые соответствуют молярным количествам основных реагентов или продуктов, в согласии со стехиометрией реакции.
Инфракрасная хемилюминесценция продукта ( СО реакции O CS - - CO S. С самого начала мы сталкиваемся с главной трудностью: необходимо точно определить 6 координат положений молекулы Н2 по отношению к атому водорода; следовательно, диаграмма изменений энергии должна иметь 7 измерений. Это очень сложно, и, таким образом, главная трудность выявляется сразу.
Если рацемат А реагирует с чистым энантиомером В, то переходные состояния в реакциях энантиомеров А и А с В будут диастереомерными, и они будут находиться на различных энергетических уровнях на диаграмме изменения энергии.
В противоположность этому неполярный растворитель слабо взаимодействует со всеми частицами. Диаграмма изменения энергии в ходе реакции представлена на рис. 9; для сравнения на том же рисунке представлен график для гипотетической реакции в газовой фазе, где взаимодействие с растворителем отсутствует.
Другой путь поиска условий равновесия основан на следующем: G, имеет одинаковое значение для конкретных компонентов во всех фазах. В соответствии с методом отсечения отрезков касательной, равновесные составы определяются точками касаний кривых изменения энергии Гиббса паровой и жидкой фаз. В том случае, если две жидкие фазы находятся в равновесии с одной паровой фазой, на диаграмме изменения энергии Гиббса при определенных Ти Р ( см. пример 7.25), имеется касательная общая для трех точек кривой.
Другой путь поиска условий равновесия основан на следующем: G - имеет одинаковое значение для конкретных компонентов во всех фазах. В соответствии с методом отсечения отрезков касательной, равновесные составы определяются точками касаний кривых изменения энергии Гиббса паровой и жидкой фаз. В том случае, если две жидкие фазы находятся в равновесии с одной паровой фазой, на диаграмме изменения энергии Гиббса при определенных Т я Р ( см. пример 7.25), имеется касательная общая для трех точек кривой.
 
Loading
на заглавную 10 самыхСловариО сайтеОбратная связь к началу страницы

© 2008 - 2014
словарь online
словарь
одноклассники
XHTML | CSS
Лицензиар ngpedia.ru
1.8.11