Большая техническая энциклопедия
0 1 3 5 8
D N
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я
ДА ДВ ДЕ ДЖ ДЗ ДИ ДЛ ДО ДР ДУ

Дж-моль

 
Дж-моль -; R - универсальная газовая постоянная, Дж-моль -, К 1; Т - температура, К.
Дж-моль - 1, так что при комнатной температуре такое превращение осуществляется очень быстро ( в секунду происходит до 100000 переходов, что соответствует времени полупревращения 10 мкс) и разделение стереоизомеров невозможно.
Дж-моль - 1-град - 1), так как протекает мономолекулярное разложение без образования циклического активированного комплекса.
Дж-моль - - К -, если М выражено в гмоль -, Т - в К, а р - в бар. Эта формула применима только в отсутствие электронного возбуждения, т.е. при не слишком высоких температурах.
Дж-моль 1 соответственно), следовательно, сильно различаются и константы кислотности ( диссоциации): в водном растворе A HjBOj, 5 6 - Ю-10, а НС1 - сильная кислота.
Дж-моль - 1 при 118 С, в то время как Авф для N. N-ди-метиламидов, равная около 75 кДж - моль-1 при 75 С, как можно было предсказать, несколько ниже. Увеличение размера N-алкильного или N-арилыюго заместителя обычно приводит к постепенному снижению барьера вращения.
Дж-моль 1, является энтальпией плавления иода. Энтропия плавления составляет 41 5 Дж-град - 1-моль 1; это значение получается путем деления энтальпии плавления на температуру 387 4 К, при которой кристаллы и жидкость находятся в равновесии. Нормальная энтропия парообразования составляет 98 4 Дж-град 1-моль 1; эта величина получается в результате деления энтальпии парообразования на нормальную точку кипения 457 5 К.
Дж-моль - - К - универсальная газовая постоянная; М - молекулярная масса ( М 2 89 - КГ2 кг-моль - для воздуха); р - давление, Па; р - плотность, кг-м-3; Т - абсолютная температура, К; Z - коэффициент сжимаемости.
Дж-моль - К 1; Тпя-температура плавления, К. Так, для золота ( Гпл1336 К) вычисленная по формуле (6.129) энергия активации составляет 2 - Ю5 Дж-моль 1, что достаточно хорошо совпадает со значением Ql9-105 Дж-моль - 1, полученным из экспериментов с применением метода меченых атомов.
Дж-моль - 1 выше энергии основного состояния атома углерода.
Дж-моль - - К 1 ( такое изменение энтропии соответствует случаю 6 в гл.
Дж-моль 1 К 1-газовая постоянная; Тг - температура ( в К) воздуха и водяных паров; ев.
Контурная диаграмма потенциальной энергии линейной молекулы А-В - С. Дж-моль 1, и процесс будет чрезвычайно медленным.

Дж-моль - КГ1 - универсальная газовая постоянная; F - число Фарадея - также универсальная постоянная, равная 96485 96500 Кл / молъ; Т - температура в Кельвинах ( К), при которой протекает данный окислительно-восстановительный процесс; о ( окисл) и а ( восст) - - активность окисленной и восстановленной форм соответственно.
Дж-моль - К - - универсальная газовая постоянная; М - молекулярная масса ( М - 2 89 - 10 - 2 кг-моль 1 для воздуха); р - давление, Па; р - плотность, кг-м-3; Т - абсолютная температура, К; Z - коэффициент сжимаемости.
Дж-моль - и не может обеспечивать клетку энергией.
Дж-моль - К); Т - абсолютная температура, К.
Здесь Я-8314 Дж-моль - - К 1 - молярная газовая постоянная. Этот результат находится в хорошем согласии с наблюдаемыми экспериментальными данными для многих твердых тел. Отметим, что в классической физике металл представляют как совокупность колеблющихся атомов и свободных электронов. Атомы рассматривают как гармонические осцилляторы, между которыми поступательно движутся свободные электроны, каждый электрон обладает тремя поступательными степенями свободы.
R - универсальная газовая постоянная ( 8 314 Дж-моль - - К 1); Т - температура, К; Р - так называемый стерический множитель.
Энергетическая диаграмма реакции А В - С. R - универсальная газовая постоянная ( 8 314 Дж-моль - - К -); Т - температура, К; Р - так называемый стерический множитель.
Погрешность значений A / / s составляет 40 Дж-моль - 1 для ароматических ( более растворимых) соединений и 150 Дж-моль - 1 для алифатических. Соответствующие значения для AS 0 3 и 0 8 Дж моль-1 Кг1 - Погрешности значений ACps указаны в таблице. Полные данные калориметрических измерений даны в Приложениях.
R - универсальная газовая постоянная ( 8 314 Дж-моль - - К 1); Т - температура, К; Р - так называемый стерический множитель.
R - универсальная газовая постоянная ( 8 314 Дж-моль - - К 1); Т - температура, К; Р - так называемый стерическчй множитель.
Дж-моль -; R - универсальная газовая постоянная, Дж-моль -, К 1; Т - температура, К.
Потенциал химический ( символ - ц, единица - Дж-моль - 1) - парциальная молярная энергия Гиббса компонента в данной фазе.
Мольная энтальпия воды при О С, конечно, на 6010 Дж-моль 1 больше энтальпии льда при О С и 1 атм.
Энтропия внутренних степеней свободы С2Н6 имеет весьма высокое значение ( 48 3 Дж-моль - 1 - Кг1), что указывает на значительно большую свободу внутримолекулярных движений по сравнению с этаном. Поскольку в активированном комплексе СН3 - группы находятся на большом расстоянии друг от друга, можно предположить, что они практически не взаимодействуют. Четыре внешних деформационных колебания заменяются на свободные вращения, которых вместе с свободным вращением СН3 - групп вокруг С-С - оси в активированном комплексе будет пять. Полученное значение соответствует опытному.

В процессе плавления одного моля льда система поглощает теплоту плавления, равную 6010 Дж-моль - 1, и при этом температура системы не изменяется ( разд. Отсюда следует, что энтропия увеличилась на 6010 / 273 15 22 00 Дж-град - 1-мо ль-1 до величины 73 84 Дж-град - 1-моль - 1, которая и является мольной энтропией воды при О С.
Рассчитайте энтропию паров воды при 100 С, если энтропия жидкой воды равна 87.0 Дж-моль - К 1 При каком давлении изменение энергии Гиббса в результате испарения воды будет равно 0 при 104 С.
Значение PV для Н2 ( г.) равно RT, или 8 3146x298 152479 Дж-моль - 1 2 479 кДж - моль-1. Соответствующая величина для V202 ( г.) в два раза меньше и составляет 1 240 кДж - моль-1.
В [22] приведено значение 5 ( г, 329 К) - 256 1 Дж-моль - 1 - Кг1, рассчитанное по спектральным и молекулярным данным для идеального газового состояния.
Здесь См - молярная концентрация электролита, моль / л R - газовая постоянная ( 8 31 Дж-моль - - К 1); Т - абсолютная температура, К.
Тогда отношение предэкспонен-циальных факторов прямой и обратной стадий процесса (6.1) дает значение энтропии реакции, равное 50 4 Дж-моль 1 - Кг1, что более чем на 20 2 Дж-моль 1 - К 1 меньше значения, получаемого из термодинамических данных. Между тем погрешность в определении энтропии радикала - СН3 столь мала, что расхождение в константах скорости реакции (6.1) нельзя, по-видимому, объяснить на основе энтропийных факторов.
Здесь См - молярная концентрация электролита, моль / л; R - газовая постоянная ( 8 31 Дж-моль - - К 1); Т - абсолютная температура, К.
Погрешность значений A / / s составляет 40 Дж-моль - 1 для ароматических ( более растворимых) соединений и 150 Дж-моль - 1 для алифатических. Соответствующие значения для AS 0 3 и 0 8 Дж моль-1 Кг1 - Погрешности значений ACps указаны в таблице. Полные данные калориметрических измерений даны в Приложениях.
Почти все они обладают высокой энергией, достигающей 109 эВ на 1 ядро ( 1 эВ 1 602 - Ю-19 Дж) или 9 65 - 1013 Дж-моль -, и движутся со скоростью, близкой к скорости света.
Если переход при Тс не сопровождается изменением энтальпии, то должно соблюдаться соотношение Hsc ( О К) - Н ( О К) - 0 30 Дж-моль 1; отсюда следует, что сверхпроводящее состояние при О К.
Учитывая отрицательные значения Д S, полученные для реакций образования ионных пар К IrClff и Ва2 - 1гС1 -, равные - 25 [144] и - 24 Дж-моль 1 - К 1 [ 152, вторая ссылка ], можно предполагать, что тормозящие реакцию акватации катионы первой группы образуют с 1гС1 Г лишь неконтактные ионные пары, в которых остается прослойка молекул воды, разделяющая взаимодействующие ионы, либо неконтактные ионные пары преобладают в растворе. Входящий в состав ионной пары Mz - IrCl - внешнесферный катион будет способствовать замещению на воду наиболее близких к нему внутрисферных хлор-ионов, электростатически притягивая их. Однако, молекулы воды, непосредственно соприкасающиеся с комплексом IrClg, под влиянием поля ионной пары будут ориентироваться к нему атомами водорода, что невыгодно для образования переходного состояния при наиболее вероятном диссоциативном механизме взаимного обмена.
Поступательный вклад в энтропию водорода при некоторых условиях равен 108.0 Дж Моль - - К -, а в энтропию неизвестного газа при этих же условиях - 147.1 Дж-моль - - К Определите неизвестный газ.
Тогда отношение предэкспонен-циальных факторов прямой и обратной стадий процесса (6.1) дает значение энтропии реакции, равное 50 4 Дж-моль 1 - Кг1, что более чем на 20 2 Дж-моль 1 - К 1 меньше значения, получаемого из термодинамических данных. Между тем погрешность в определении энтропии радикала - СН3 столь мала, что расхождение в константах скорости реакции (6.1) нельзя, по-видимому, объяснить на основе энтропийных факторов.
Зависимость АН от AS для. Формально - кинетические закономерности ( первый порядок по спирту и по окислителю) позволяют сделать вывод о том, что в лимитирующей стадии участвует одна молекула диоксида хлора; низкое значение энтропии активации ( AS - 211.2 - 93.7 Дж-моль - К 1) предполагает высокоупорядоченное переходное состояние; отсутствие влияния растворителя на кинетику реакции свидетельствует о том, что переходное состояние малополярно; полное расходование спирта наблюдается при соотношении реагентов спирт: С1О2 1: 2 моль / моль. Согласно литературным данным наиболее характерными для диоксида хлора являются реакции переноса электрона.

Эти простые эффекты сближения находят свое отражение в энтропии активации реакции. Величины энтропии активации эффективных внутримолекулярных реакций примерно на 80 Дж-моль 1 - Кг1 более положительны, чем те же параметры соответствующих межмолекулярных процессов, так как включение реагирующих групп в одну и ту же молекулу понижает молекулярность реакции до единицы. Энтальпии активации, с другой стороны, в этих случаях не обязательно сильно различаются. Известно много примеров, когда последние параметры для внутри - и межмолекулярных реакций совпадают в пределах ошибки эксперимента.
В свою очередь значения ДСр вычислены либо как р - Ср, либо из темг пературыой зависимости энтальпий растворения. Наиболее типичные значения погрешностей лежат в пределах 3 - 6 Дж-моль - К - - Значения, стоящие в скобках, относятся к концентрациям порядка 0 3 % ( мол.
Теплофизические характеристики дисперсных веществ. Ее выражают в Дж - г - - К 1 или Дж-моль - К. Различают среднюю теплоемкость, соответствующую некоторому конечному изменению температуры, и истинную теплоемкость, соответствующую бесконечно малому изменению температуры.
Значения С 2 при 298 К для неэлектролитов Н ( СН2 ПХ в водном растворе. Это позволило авторам [128] предположить, что вклад группы Н-X в С 2 одинаков и не зависит от того, соединены ли Н и X непосредственно или через какое-то число СН2 - групп. Для вклада метиленовой группы при 298 К было принято значение бссн2 90 Дж-моль - - К -, использование которого позволило определить данные для других групп.
Вращательное сверхравновесное возбуждение частиц не может повлиять на ход химической реакции. Потеря вращательного возбуждения происходит за несколько соударений, а квант вращательной энергии ( - 102 Дж-моль -) не может привести к заметному изменению реакционной способности частиц.
Дж-моль - К 1; Тпя-температура плавления, К. Так, для золота ( Гпл1336 К) вычисленная по формуле (6.129) энергия активации составляет 2 - Ю5 Дж-моль 1, что достаточно хорошо совпадает со значением Ql9-105 Дж-моль - 1, полученным из экспериментов с применением метода меченых атомов.
Температурная зависимость орто - пара состава водорода.| Точки кипения и тройные точки нормального и равновесного водорода. Неравновесные смеси орто - и параводорода имеют температуры тройных точек и точек кипения в промежутках между значениями, указанными в табл. 4.3. В связи с этим состав водорода, использующегося для реализации температуры репернойс точки, должен быть определен. Поскольку орто-пара конверсия направлена к состоянию с более низкой энергией, переход, от высокотемпературного к низкотемпературному равновесному состоянию сопровождается выделением тепла, составляющим около 1300 Дж-моль 1 при 20 К. Выделяющееся при конверсии тепло приводит к тому, что водород, залитый в сосуд Дью-ара сразу после ожижения, испаряется при хранении более чем: наполовину.
Дж-моль - К 1; Тпя-температура плавления, К. Так, для золота ( Гпл1336 К) вычисленная по формуле (6.129) энергия активации составляет 2 - Ю5 Дж-моль 1, что достаточно хорошо совпадает со значением Ql9-105 Дж-моль - 1, полученным из экспериментов с применением метода меченых атомов.
 
Loading
на заглавную 10 самыхСловариО сайтеОбратная связь к началу страницы

© 2008 - 2014
словарь online
словарь
одноклассники
XHTML | CSS
Лицензиар ngpedia.ru
1.8.11