Большая техническая энциклопедия
0 1 3 4 9
D V
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ь Э Ю Я
ОБ ОГ ОД ОЕ ОЖ ОЗ ОЙ ОК ОЛ ОМ ОН ОО ОП ОР ОС ОТ ОФ ОХ ОЦ ОЧ

Обратимое протекание - реакция

 
Обратимое протекание реакции между несколькими веществами означает, что в каждом из промежуточных состояний смесь реагирующих веществ находится в равновесном состоянии. Обратимая реакция может быть осуществлена в общем случае путем соответствующего изменения параметров системы в течение реакции, причем в начальном и конечном состояниях параметры t и V или t и р ( в зависимости от типа реакции) должны быть одни и те же, так как только в этом случае можно применять указанные выше условия равновесия F FMali или Ф Фжйк.
При обратимом протекании реакции (5.37) и отсутствии замедленных химических реакций в растворе скорость электродного процесса будет определяться диффузией комплексов металла, а также лиганда из толщи раствора к поверхности электрода и обратно.
Пусть в гальваническом элементе при обратимом протекании реакции aA bB - - cC dD перенесено zF электричества.
Пусть в гальваническом элементе при обратимом протекании реакции aA bE - cC dD перенесено zF электричества.
Кривая i - ф, снятая в атмосфере азота на шлифованной поверхности никеля в 0IN КОН при скорости наложения напряжения 0 1 в / сек. Багоцким и Яблоко-вой [8], в предположении обратимого протекания реакции ионизации кислорода до перекиси водорода, которое наблюдалось на ртути. Экспериментальная и расчетная кривые совпадают в интервале потенциалов 0 98 - 0 72 в. Расхождение этих кривых при менее положительных потенциалах ( при которых на эксперимен-тельной кривой наблюдается участок замедленного роста тока с потенциалом) может быть связано с влиянием на процесс хемосор-бированного кислорода, тормозящего рост реакции. На рис. 7 дана также обратимая полярографическая волна ( кривая 3), аналогичная наблюдаемой на ртути в щелочном растворе. Эта кривая была получена путем расчета по уравнению, данному в работе [8], с использованием значений а и pt / 2, определенных в слабокислых растворах. Различие расчетной и экспериментальной кривых, а также наблюдаемое на опыте возрастание константы скорости реакции с уменьшением рН может быть связано с изменением состояния поверхности электрода при переходе от щелочных растворов к кислым.
Произведение TAS характеризует теплоту, выделяющуюся или поглощающуюся при обратимом протекании реакции в гальваническом элементе.
К изменение энтальпии ЛЯ, количество теплоты Q, выделяющееся при обратимом протекании реакции в гальваническом элементе, и Е элемента, если при 273 К Е - 1 125 В, ( дЕ / дТ) Р - 0 0004 В / К.
В принципе все электродные потенциалы являются окислительно-восстановительными, ибо любой равновесный потенциал предполагает обратимое протекание реакции в обоих направлениях ( с отдачей и получением электрона) с одинаковой скоростью. В электрохимической терминологии наименование окислительно-восстановительного потенциала применяется к случаю равновесного потенциала, возникающего на инертном электроде, погруженном в раствор, содержащий ионы одного и того же вещества в двух степенях окисления.
АЯ - количество тепла, которое выделяется или получается при необратимом проведении реакции вне электрохимического элемента, когда никакой полезной работы не совершается ( тепловой эффект реакции); Г AS - теплота, которая выделяется или поглощается при обратимом протекании реакции в электрохимическом элементе.
Как указывалось, эти кристаллы имеют орторомбическую сингонию и параметры решетки очень близкие к параметрам кристаллической решетки кристаллов диантрацена. Такая структура допускает обратимое протекание реакции димеризации внутри кристалла, и, таким образом, кристаллы фотомодификации должны рассматриваться как бинарная фаза.
Поляризационные кривые ионизации кислорода на серебре. Анализ полученных результатов приводит к следующим выводам. Так как зависимости стационарного потенциала серебряного электрода в щелочном растворе от парциального давления кислорода и от концентрации перекиси водорода хорошо согласуются с термодинамическими зависимостями, то можно заключить, что этот потенциал определяется обратимым протеканием реакции кислород - перекись водорода.
 
Loading
на заглавную 10 самыхСловариО сайтеОбратная связь к началу страницы

© 2008 - 2014
словарь online
словарь
одноклассники
XHTML | CSS
Лицензиар ngpedia.ru
1.8.11