Большая техническая энциклопедия
2 7
A V W
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я
ОБ ОГ ОД ОЖ ОК ОЛ ОП ОР ОС ОТ ОФ ОХ ОЦ ОЧ ОШ

Образовавшийся комплексный ион

 
Образовавшиеся комплексные ионы обладают способностью диссоциировать далее на свои составные части - ионы или молекулы.
В образовавшемся комплексном ионе аммония NHt все четыре ко-валентных связи одинаковы, хотя происхождение их разное.
Для определения заряда образовавшегося комплексного иона значение имеет, с одной стороны, заряд самого комплексообразователя, с другой - заряды входящих во внутреннюю сферу ионов противоположного знака и их число.
Для определения заряда образовавшегося комплексного иона значение имеет, с одной стороны, заряд самого комплексообразователя, с другой - заряды входящих во внутреннюю сферу ионов противоположного знака и их число. Входящие во внутреннюю сферу молекулы при определении заряда не учитываются, так как в целом они электронейтральны. Например, в случае [ Cu ( NH3) 4 ] Cl2 двойной положительный заряд комплексообразователя ( Си) сохраняется и для всего комплектного катиона. В случаях K PtClnl и [ РЦМНз) 4С12 ] С12 сам комплексооб-разователь ( Pt4) имеет четыре положительных заряда ( точнее, является положительно четырехвалентным), а комплексные ионы - [ PtCl6 ] 2 - и [ P1 ( NH3) 4CU ] 2 - несут соответственно два отрицательных или два положительных.
Для определения за ряда образовавшегося комплексного иона значение имеет, с одной стороны, заряд самого комплексообразователя, с другой - заряды входящих во внутреннюю сферу ионов противоположного знака и их число. Входящие во внутреннюю сферу молекулы при определении заряда не учитываются, так как в целом они электронейтральны. Например, в случае [ Cu ( NH3) 4 ] Cl2 двойной положительный заряд комплексообразователя ( Си2) сохраняется и для всего комплексного катиона. Pt NHa CbJCb сам комплексооб-разователь ( Pt1) имеет четыре положительных заряда ( точнее, является положительно четырехвалентным), а комплексные ионы - [ PtCl6 ] 2 - и [ Р1 ( МНз) 4С12 ] 2 - несут соответственно два отрицательных или два положительных.
При втором способе написания подчеркивается, что существующие в уже образовавшемся комплексном ионе атомные связи по своей природе ничем не отличаются от каких-либо других атомных связей. Полинг сумел показать, что и здесь, так же как и у углерода, гибридизация приводит к выравниванию пространственно-направленных связей. При гибридизации двух й-орбит, одной - и трех р-орбят возникает шесть связей, направленных к вершинам, правильного октаэдра. При гибридизации трех й-орбит и одной s - орбиты или ( как в случае углерода) одной s - орбиты с тремя р-орби-тами образуются четыре тетравдрически направленные связи, при гибридизации одной d - орбиты с одной s - и двумя jo - орбитами возникают четыре, лежащие в одной плоскости связи, направленные к вершинам квадрата.
При втором способе написания подчеркивается, что существующие в уже образовавшемся комплексном ионе атомные связи по своей природе ничем не отличаются от каких-либо других атомных связей. Полинг сумел показать, что и здесь, так же как и у углерода, гибридизация приводит к выравниванию пространственно-направленных связей. При гибридизации двуя d - орбит, одной s - и трех р-орбит возникает шесть связей, направленных к вершинам правильного октаэдра. При гибридизации трех d - орбит и одной s - орбиты или ( как в случае углерода) одной s - орбиты с тремя р-орбитами образуются четыре тетра-ядрически направленные связи; при гибридизации одной d - орбиты с одной s - и двумя р-орбитами возникают четыре лежащие в одной плоскости связи, направленные к вершина квадрата. Подобное плоскостное расположение четырех лигандов действительно было установлено для некоторых комплексов, например для комплексов никеля, палладия и платины. II, в разделах о соединениях, для которых эти явления лучше всего изучены.
При втором способе написания подчеркивается, что существующие в уже образовавшемся комплексном ионе атомные связи по своей природе ничем не отличаются от каких-либо других атомных связей. Полинг сумел показать, что и здесь, так же как и у углерода, гибридизация приводит к выравниванию пространственно-направленных связей, При гибридизации двух d - орбит, одной s - и трех jo - орбит возникает шесть связей, направленных к вершинам правильного октаэдра. При гибридизации трех d - орбит и одной s - орбиты или ( как в случае углерода) одной s - орбиты с тремя р-орби-тами образуются четыре тетраэдрически направленные связи, при гибридизации одной rf - орбиты с одной s - и двумя р-орбитами возникают четыре, лежащие е одной плоскости связи, направленные к вершинам квадрата.
Согласно теории ионной связи, главная валентность определяется числом электронов, отданных или приобретенных соответствующим центральным атомом в процессе образования комплекса. Образовавшиеся комплексные ионы в свою очередь становятся способными к дальнейшему проявлению химического сродства - побочной валентности за счет электростатического взаимодействия. Величина координационного числа определяется как энергетическими, так и пространственными факторами.
Это положение совершенно справедливо в тех случаях, когда координационные места вокруг центрального атома заняты одинаковыми атомами или группами атомов, например в ионах NH, [ Fe ( CN) 6 ] 4 -, [ Oo ( NH3) 6 ] 3, но может вызвать возражения, когда эти атомы или группы различны. Главным же недостатком такого способа изображения координационной связи является то, что в нем не находит своего выражения ни валентность центрального атома, ни заряд образовавшегося комплексного иона.
Получение комплексных соединений обычно не связано с процессами окисления - восстановления. Однако уже образовавшийся комплексный ион может участвовать в окислительно-восстановительных реакциях.
При образовании этих комплексных солей ( аммониевых, оксониевых) электрохимическая валентность азота или соответственно кислорода не претерпевает никаких изменений; однако при этом происходит изменение функций электронных пар. Связь между протоном и ионом хлора в хлористом водороде разрывается, и протон вступает в электронную систему азота или соответственно кислорода. Благодаря этому вновь образовавшиеся комплексные ионы аммония или соответственно оксония положительны и одновалентны.
 
Loading...
Loading
на заглавную 10 самыхСловариО сайтеОбратная связь к началу страницы

© 2008 - 2017
словарь online
электро бритва
словарь
одноклассники
XHTML | CSS
Лицензиар ngpedia.ru
1.8.11