Большая техническая энциклопедия
2 7
A V W
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я
ИГ ИД ИЕ ИЗ ИК ИЛ ИМ ИН ИО ИП ИР ИС ИТ

Ион - одновалентный таллий

 
Ион одновалентного таллия неспособен окислять, а следовательно, и не появится синяя окраска.
Ион одновалентного таллия восстанавливает и другие кислородсодержащие окислители: КЮ.
Ион одновалентного таллия способен к анодному окислению на платиновом вращающемся электроде [132, 133], причем потенциал полуволны сдвигается в сторону более положительных значений потенциала с понижением рН раствора.
Ион одновалентного таллия этой реакции не дает. Но если подействовать на ион платины бензидином в присутствии иона одновалентного таллия, то мгновенно появляется синяя окраска. В данном случае происходит реакция сопряженного окисления: ион четырехвалентной платины окисляет ион одновалентного таллия до иона трехвалентного таллия, а уже последний окисляет бензидин.
Подвижность иона одновалентного таллия при 18 составляет 66 0, что, следовательно, только немногие больше, чем для иона К ( ср.
Подвижность иона одновалентного таллия при 18 составляет 66 0, что, следовательно, только немногим больше, чем для иона К ( ср.
Подобно иону Ag, ион одновалентного таллия образует с ионами галогенов не очень устойчивые комплексные соединения, которые были изучены спектрофотометрическим методом и методом растворимости.
В настоящее время известно довольно большое число аналитических методов определения таллия, основанных главным образом на реакционной способности иона одновалентного таллия, именно, реакциях его осаждения.
Интересно, что как бы промежуточным между Ag и ионами щелочных металлов ( главным образом К и Rb) является ион одновалентного таллия. Действительно, по ряду свойств Т1 близко примыкает к Ag, а по ряду других - к ионам щелочных металлов. Так, подобно гидроксидам последних Т1ОН хорошо растворим в воде и является сильным основанием. Его карбонат ( Т12СОз) также довольно хорошо растворим и по свойствам похож на соду. Тенденция к комплексообразованию с аммиаком в водном растворе у иона Т1 отсутствует. Другие соли Т1, напротив, похожи на соответствующие соли Ag. Очень велико, например, сходство между галогенидами обоих элементов и сульфидами их.
С другой стороны, одновалентный таллий во многих отношениях близок к серебру, например своей плохой растворимостью и окраской гало-генидов, хроматов, сульфидов и окислов. Ион одновалентного таллия, так же как и ион серебра, обладает своеобразным свойством давать желтоватый осадок с ионами некоторых слабых кислот, например азотистой и ортомышъяковой кислотами. Характерное отличие иона одновалентного таллия от иона серебра - отсутствие у него склонности к образованию в водном растворе амминных комплексов, столь сильно выраженное у серебра. В этом отношении таллий приближается к своему правому соседу по периодической системе г - к свинцу, с которым у него много общего, и прежде всего в металлическом состоянии.
С другой стороны, одновалентный таллий во многих отношениях близок к серебру, например своей плохой растворимостью и окраской галогенидов, хроматов, сульфидов и окислов. Ион одновалентного таллия, так же как и ион серебра, обладает своеобразным свойством давать желтоватый осадок с ионами некоторых слабых кислот, например азотистой и ортомышьяковой кислотами. Характерное отличие иона одновалентного таллия от иона серебра - отсутствие у него склонности к образованию в водном растворе амминных комплексов, столь сильно выраженное у серебра. В этом отношении таллий приближается к своему правому соседу по периодической системе - к свинцу, с которым у него много общего, и прежде всего в металлическом состоянии.
С другой стороны, одновалентный таллий во многих отношениях близок к серебру, например своей плохой растворимостью и окраской гало-генидов, хроматов, сульфидов и окислов. Ион одновалентного таллия, так же как и ион серебра, обладает своеобразным свойством давать желтоватый осадок с ионами некоторых слабых кислот, например азотистой и ортомышьяковой кислотами. Характерное отличие иона одновалентного таллия от иона серебра - отсутствие у него склонности к образованию в водном растворе амминных комплексов, столь сильно выраженное у серебра. В этом отношении таллий приближается к своему правому соседу по периодической системе - к свинцу, с которым у него много общего, и прежде всего в металлическом состоянии.
Применение органических реагентов для осаждения иона одновалентного таллия дает возможность значительно повысить чувствительность его определения, а в некоторых случаях и селективность. Уэндландт [89] разработал гравиметрическое определение таллия: осадок высушивают при 100 - 105е и взвешивают.
Ион одновалентного таллия этой реакции не дает. Но если подействовать на ион платины бензидином в присутствии иона одновалентного таллия, то мгновенно появляется синяя окраска. В данном случае происходит реакция сопряженного окисления: ион четырехвалентной платины окисляет ион одновалентного таллия до иона трехвалентного таллия, а уже последний окисляет бензидин.
Ион трехвалентного таллия легко окисляет бензидин с образованием продуктов, окрашенных в синий цвет. Из этого следует, что окисление бензидина четырехвалентной платиной представляет собой реакцию сопряженного окисления: ион четырехвалентной платины окисляет ион одновалентного таллия до трехвалентного, а последний уже окисляет бензидин с появлением синей окраски. Влияние других платиноидов видно из приводимых ниже схем.

С другой стороны, одновалентный таллий во многих отношениях близок к серебру, например своей плохой растворимостью и окраской гало-генидов, хроматов, сульфидов и окислов. Ион одновалентного таллия, так же как и ион серебра, обладает своеобразным свойством давать желтоватый осадок с ионами некоторых слабых кислот, например азотистой и ортомышъяковой кислотами. Характерное отличие иона одновалентного таллия от иона серебра - отсутствие у него склонности к образованию в водном растворе амминных комплексов, столь сильно выраженное у серебра. В этом отношении таллий приближается к своему правому соседу по периодической системе г - к свинцу, с которым у него много общего, и прежде всего в металлическом состоянии.
С другой стороны, одновалентный таллий во многих отношениях близок к серебру, например своей плохой растворимостью и окраской галогенидов, хроматов, сульфидов и окислов. Ион одновалентного таллия, так же как и ион серебра, обладает своеобразным свойством давать желтоватый осадок с ионами некоторых слабых кислот, например азотистой и ортомышьяковой кислотами. Характерное отличие иона одновалентного таллия от иона серебра - отсутствие у него склонности к образованию в водном растворе амминных комплексов, столь сильно выраженное у серебра. В этом отношении таллий приближается к своему правому соседу по периодической системе - к свинцу, с которым у него много общего, и прежде всего в металлическом состоянии.
С другой стороны, одновалентный таллий во многих отношениях близок к серебру, например своей плохой растворимостью и окраской гало-генидов, хроматов, сульфидов и окислов. Ион одновалентного таллия, так же как и ион серебра, обладает своеобразным свойством давать желтоватый осадок с ионами некоторых слабых кислот, например азотистой и ортомышьяковой кислотами. Характерное отличие иона одновалентного таллия от иона серебра - отсутствие у него склонности к образованию в водном растворе амминных комплексов, столь сильно выраженное у серебра. В этом отношении таллий приближается к своему правому соседу по периодической системе - к свинцу, с которым у него много общего, и прежде всего в металлическом состоянии.
Предложено очень немного приемлемых методов, основанных на естественной люминесценции простых неорганических ионов в растворе. Люминесценция простых солей редкоземельных ионов очень слаба, а люминесценция уранил-иона обусловлена, по-видимому, неорганическими комплексами того или иного вида и, следовательно, не является, строго говоря, естественной. Подобно этому флуоресценция иона одновалентного таллия в растворе хлорида натрия [370] обусловлена, вероятно, комплексами хлоридов. Силл и Петер-сон [371] подробно исследовали флуоресценцию урана, используя для возбуждения линию 254 им и визуально наблюдая зеленую флуоресценцию.
Ион одновалентного таллия этой реакции не дает. Но если подействовать на ион платины бензидином в присутствии иона одновалентного таллия, то мгновенно появляется синяя окраска. В данном случае происходит реакция сопряженного окисления: ион четырехвалентной платины окисляет ион одновалентного таллия до иона трехвалентного таллия, а уже последний окисляет бензидин.
Для Cs известны специфические реакции, применяемые и в присутствии Rb. При выполнении на фильтровальной бумаге в присутствии цезия появляется ярко-оранжевое пятно. Rb этой реакции не мешает, мешают только ионы К и Na, если количество их превышает количество ионов Cs в 10 раз. Ион одновалентного таллия реагирует так же, как ионы цезия.
 
Loading
на заглавную 10 самыхСловариО сайтеОбратная связь к началу страницы

© 2008 - 2014
словарь online
словарь
одноклассники
XHTML | CSS
Лицензиар ngpedia.ru
1.8.11