Большая техническая энциклопедия
2 7
A V W
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я
ИГ ИД ИЕ ИЗ ИК ИЛ ИМ ИН ИО ИП ИР ИС ИТ

Иодид-ионы

 
Иодид-ионы окисляют до иодат-ионов бромом, затем раствор подщелачивают и прибавляют формальдегид для удаления избытка брома. Иодат-ионы титруют иодометрически в кислой среде.
Иодид-ионы окисляются до свободного иода многими окислителями: иодатом, солями железа ( III), бромной водой, азотистой кислотой. После окисления определяют колориметрически полученный иод ( стр.
Иодид-ионы, подобно хлорид-ионам, легко проникают через клеточные мембраны, в связи с чем общий неорганический пул йода в организме включает как йодиды, присутствующие во внеклеточном пространстве и эритроцитах, так и в концентрирующих йод железах - щитовидной, слюнных и слизистой оболочке желудка. Как показывают опыты на крысах, равновесие в пуле неорганического йода достигается в период полувыведения, равный 6 - 7 ч, в течение которого происходит выделение с мочой около 52 % Ш1, введенного через рот или внутрибрю-шинно.
Иодид-ионы можно окислить до иода нитритом в присутствии серной кислоты. Избыток азотистой кислоты удаляют добавлением мочевины. Можно мочевину ввести в раствор и в самом начале, так как азотистая кислота реагирует сначала с иодид-ионами и лишь потом с мочевиной. Хлорид-ионы не мешают, большие количества бромид-ионов мешают.
Иодид-ионы можно также окислить избыточным количеством иодата в кислой среде. Раствор затем приводят к рН 4 5 ( ацетатный буфер) и титруют иод раствором тиосульфата. При этом значении рН избыток иодата не реагирует, как окислитель, с заметной скоростью.
Иодид-ионы легко определяются в присутствии хлорид - и бромид-ионов, как было показано выше.
Иодид-ионы обычно отделяют от хлорид-ионов окислением соответствующим реагентом в разбавленном сернокислом растворе и отгонкой или экстракцией выделяющегося иода.
Иодид-ионы ( 0 54 в) окисляются ранее, чем бромид-ионы ( il 06 в), и располагаются в верхней части колонки, образуя бурую зону. Бромид-ионы, окисляясь до брома, располагаются ниже я могут быть обнаружены с помощью проявителя под зоной иода. Для идентификации иода применяют крахмал.
Иодид-ионы являются анионами иодоводородной кислоты HI. Кислота сильная, как и кислоты НС1 и НВг.
Иодид-ионы являются анионами иодоводородной кислоты HI Кислота сильная, как и кислоты НС1 и НВг. Соли иодоводородной кислоты хорошо растворимь в воде, кроме солей серебра, ртути, свинца и меди ( I) Иодоводородная кислота и ее соли окисляются до свободной 12 легче, чем НВг и бромиды, так как стандартный окислительны.
Иодид-ионы обнаруживают в отдельной пробе раствора с помощью нитрита калия или натрия в уксуснокислой среде.
Иодид-ионы ( 0 54 в) окисляются ранее, чем бромид-ионы ( 1 06 в), и располагаются в верхней части колонки, образуя бурую зону. Бромид-ионы, окисляясь до брома, располагаются ниже и могут быть обнаружены с помощью проявителя под зоной иода. Для идентификации иода применяют крахмал.
Иодид-ионы окисляют до иодат-ионов бромом, затем раствор подщелачивают и прибавляют формальдегид для удаления избытка брома. Иодат-ионы титруют иодометрически в кислой среде.
Иодид-ионы сначала окисляются до иода, но при дальнейшем прибавлении хлорной воды превращаются в иодат-ионы.
Иодид-ионы окисляются до свободного иода многими окислителями: иодатом, солями железа ( III), бромной водой, азотистой кислотой. После окисления определяют колориметрически полученный иод ( стр.

Иодид-ионы можно окислить до иода нитритом в присутствии серной кислоты. Избыток азотистой кислоты удаляют добавлением мочевины. Можно мочевину ввести в раствор и в самом начале, так как азотистая кислота реагирует сначала с иодид-ионами и лишь потом с мочевиной. Хлорид-ионы не мешают, большие количества бромид-ионов мешают.
Иодид-ионы можно также окислить избыточным количеством иодата в кислой среде. Раствор затем приводят к рН 4 5 ( ацетатный буфер) и титруют иод раствором тиосульфата. При этом значении рН избыток иодата не реагирует, как окислитель, с заметной скоростью.
Иодид-ионы легко определяются в присутствии хлорид - и бромид-ионов, как было показано выше.
Иодид-ионы окисляют до иодат-ионов бромом, затем раствор подщелачивают и прибавляют формальдегид для удаления избытка брома. Иодат-ионы титруют иодометрически в кислой среде.
Иодид-ионы сначала окисляются до иода, но при дальнейшем прибавлении хлорной воды превращаются в иодат-ионы.
Иодид-ионы окисляются до свободного иода многими окислителями: иодатом, солями железа ( III), бромной водой, азотистой кислотой. После окисления определяют колориметрически полученный иод ( стр.
Иодид-ионы можно окислить до иода нитритом в присутствии серной кислоты. Избыток азотистой кислоты удаляют добавлением мочевины. Можно мочевину ввести в раствор и в самом начале, так как азотистая кислота реагирует сначала с иодид-ионами и лишь потом с мочевиной. Хлорид-ионы не мешают, большие количества бромид-ионов мешают.
Иодид-ионы можно также окислить избыточным количеством иода та в кислой среде. Раствор затем приводят к рН 4 5 ( ацетатный буфер) и титруют иод раствором тиосульфата. При этом значении рН избыток иодата не реагирует, как окислитель, с заметной скоростью.
Иодид-ионы легко определяются в присутствии хлорид - и бромид-ионов, как было показано выше.
J. Схемы адсорбции ж ди / ыюнов ( а и ионоп серебра ( б на поверхности кристалл.. t - одида серебра. А дпойной электрический слои. Иодид-ионы, сорбированные поверхностью, и ионы калия, находящиеся в жидкой фазе, образуют двойной электрический слой.
Иодид-ионы и иод окисляются до I0j в присутствии Ва2 - ионов идо lOj - без них.
Иодид-ионы можно определять [15] в присутствии бромидов, хлоридов и веществ, не окисляемых периодатом.
Хронопотенциометрические данные. Иодид-ионы окисляются обратимо на пастовом электроде, на платиновом электроде процесс осложняется адсорбцией иода [237], поэтому определение иодид-ионов в некоторых случаях лучше всего проводить на углеродном пастовом электроде. Для снижения определяемой концентрации иодид-ионов авторы [238] рекомендуют использовать капельную хронопо-тенциометрию. Указано на возможность определения иодид-ионов в концентрации 5 - 10 - 6 моль / л в растворе 1 M H2SO4 на платиновом электроде.

Иодид-ионы и иод окисляются до 10j в присутствии Ва2 - ионов и до lOj - без них.
Иодид-ионы можно определять [15] в присутствии бромидов, хлоридов и веществ, не окисляемых периодатом.
Иодид-ионы мешают этой реакции, окисляясь катионами железа ( III) до элементарного иода. Иодид-ион осаждают нитратом серебра. Тогда роданид-ионы переходят в раствор, а в осадке остается Ag2S и AgJ. Раствор нагревают до полного разложения ( NhUbS и удаляют H2S, а затем добавляют РеС13 для открытия роданид-иона. Если в растворе присутствуют хлорид - и бромид-ионы, то они не мешают.
Входят ли иодид-ионы в состав растений и животных. Какие вещества Окисляют иодид-ион до свободного иода.
Озон окисляет иодид-ионы в растворе ( см. 14 - 18), тогда как кислород не в состоянии окислить иодид-ионы.
Иод и иодид-ионы окисляются до монохлорида иода, роданид-ионы - доцианат-и сульфат-ионов, сульфид-ионы - до элементной серы.
Прямые определения с использованием N-бромсукцинимида. Иод и иодид-ионы окисляются до монохлорида иода, роданид-ионы - до цианат - и сульфат-ионов, сульфид-ионы - до элементной серы.
Например, иодид-ионы ( 1 -) не экстрагируются в четыреххлористый углерод из водного раствора. Однако окисление иодида до иода приводит к почти полному переходу последнего в органический слой.
При этом иодид-ионы, очевидно, окисляются по реакции 21 - - - 12 2е и не концентрируются; на электроде образуются хлорид, бромид и гидроокись ртути. Для удаления окислов ртути, ток восстановления которых маскирует полезный сигнал, рабочий электрод. Определению больших количеств ионов С1 - или Вг - не мешает 5-кратный молярный избыток ионов иода.
Некоторые реакции анионов третьей аналитической группы. Бромид - и иодид-ионы мешают открытию нитрат-иона.
Свободный иод окрашен, иодид-ионы бесцветны. Иодид-ионы окисляются до элементарного иода различными окислителями с окислительными потенциалами большими, чем потенциал системы J2 2e; 2J -, а веществами с меньшими окислительными потенциалами иод будет восстанавливаться до иодид-иона. Действие индикаторной системы иодид - иод основано на соотношении окислительных потенциалов титруемой системы и индикатора.
Обнаружению хлорид-иона сильно мешают иодид-ионы. Для устранения влияния иона J - его окисляют нитритом до J2, который выделяется в кристаллическом виде. Оставшееся в растворе небольшое количество J2 удаляют экстракцией бензолом.
Атмосферный кислород, окисляя иодид-ионы до иода, может искажать результаты определения. Для устранения этого эффекта определение проводят в атмосфере инертного газа, используя специальную колбу для смешивания реагентов в инертной атмосфере или кипятя растворитель в колбе с обратным холодильником в токе инертного газа.

Образующийся хлор окисляет вначале иодид-ионы в элементарный иод, окрашивающий слой органического растворителя в фиолетово-красный цвет. Затем почти одновременно начинается окисление иода в йодноватую кислоту и бромид-ионов в элементарный бром. Слой органического растворителя постепенно принимает при этом окраску брома, которая при дальнейшем взаимодействии с выделяющимся хлором обесцвечивается.
Если испытуемый раствор содержит иодид-ионы, бурое окрашивание образующегося свободного иода - продукта окисления ионов 1 - концентрированной серной кислотой - может маскировать синее окрашивание.
Образующийся хлор окисляет вначале иодид-ионы в элементарный иод, окрашивающий слой органического растворителя в фиолетово-красный цвет.
Если испытуемый раствор содержит иодид-ионы, бурое окрашивание образующегося свободного иода - продукта окисления ионов Г концентрированной серной кислотой - может маскировать синее окрашивание.
Некоторые вещества, особенно иодид-ионы в водных системах и бром-бензол в неводных, уменьшают интенсивность флуоресценции. Столкновения между молекулами тушащих веществ и возбужденной флуоресцирующей молекулой усиливают внутренние превращения в последней.
Если анализируемый раствор содержит иодид-ионы, то их сначала отделяют ионообменным методом [83] или окисляют до элементного иода в кислой среде действием нитрита натрия или пятиокиси ванадия. Экстракт фотометрируют при 413 - 417 нм, газовую фазу - при 410 нм. По чувствительности определения оба варианта сопоставимы, но метод [83] проще.
Свободный иод окрашен, иодид-ионы бесцветны.
Свободный иод окрашен, иодид-ионы бесцветны. Иодид-ионы окисляются до элементарного иода различными веществами с окислительными потенциалами большими, чем лотенциал указанной системы, а веществами с меньшими окислительными потенциалами иод восстанавливается до иодид-ионов. Действие индикаторной системы иодид-иод основано на соотношении окислительных потенциалов титруемой системы и индикатора.
 
Loading
на заглавную 10 самыхСловариО сайтеОбратная связь к началу страницы

© 2008 - 2014
словарь online
словарь
одноклассники
XHTML | CSS
Лицензиар ngpedia.ru
1.8.11